MATERIAIS E REAGENTES:
- copinhos descartáveis
- etiquetas
- pipetas graduadas
- pinça metálica
- papel indicador universal
- amostras (limpador com amoníaco, água sanitária, suco de limão, vinagre, leite de magnésia, clara de ovo, saliva, leite de vaca).
PROCEDIMENTOS
1- Colocar pequena quantidade (1 mL) de limpador com amoníaco em um copinho descartável, segurar um pedaço de papel universal com a pinça metálica, umedecer na amostra e observar a cor resultante do indicador.
2- Comparar com o código padrão de cores, anotar a cor e o pH correspondente na Tabela.
Repetir os itens 1 e 2 com cada amostra, lavando bem as pipetas quando trocar de amostra.
TABELA
| AMOSTRA | COR | pH | CARÁTER DA AMOSTRA |
| Limpador com amoníaco |
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| água sanitária |
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| suco de limão |
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| vinagre |
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| leite de magnésia |
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| clara de ovo |
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| saliva |
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| leite de vaca |
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QUESTÕES
1- O que é pH?
2- Qual é a expressão matemática do pH?
3- Classifique cada amostra quanto ao caráter ácido, básico ou neutro, levando em conta o pH determinado através das cores do indicador/
4- Qual a importância biológica do pH?
5- Um agricultor vai plantar milho numa cultura que necessita de um pH entre 5,5 a 7,5. Que substância pode ser adicionada ao solo quando este se apresenta ácido?
COMENTÁRIOS
Em geral, faz-sea medida do pH de uma solução aquosa de duas formas: através de aparelhos denominados pHmetros (peagâmetros), que possuem uma escala já graduada em valores de pH; ou através de indicadores de ácido-base - os chamados indicadores universais - que são misturas de vários indicadores (amarelo de metila, azul de bromotimol, fenolftaleína), cuja cor varia gradativamente, mostrando qual é o valor do pH da solução.
